Estou realmente confuso sobre a relação entre Kp e Kc ?? (1) Kp = Kc (2) Kp> Kc (3) Kp <Kc Por favor, explique-me métodos muito fáceis com o básico. Muito obrigado.

#sf(K_p)# é a constante de equilíbrio expressa em pressões parciais.

#sf(K_c)# é a constante de equilíbrio expressa em concentrações.

Para a expressão geral:

#sf(aA+bBrightleftharpoonscC+dD)#

Obtemos:

#sf(K_p=(p_C^(c)xxp_D^(d))/(p_A^(a)xxp_B^(b)#

e

#sf(K_c=([C]^(c)[D]^(d))/([A]^(a)[B]^(b)))#

A expressão Ideal Gas fornece-nos:

#sf(PV=nRT)#

#:.##sf(P=n/V.RT)#

Desde #sf(n/V)# é a concentração, podemos dizer que:

#sf(P=[gas].RT)#

A partir disso, pode-se demonstrar que a relação entre #sf(K_p)# e #sf(K_c)# É dado por:

#sf(K_p=K_c(RT)^(Deltan))#

onde #sf(Deltan)# é o número de mols de moléculas de produto - o número de moles de moléculas de reagente conforme elas aparecem na equação.

Vou dar exemplos do 3 que mostram as possibilidades que eu acho que você está pedindo:

(1)

#sf(H_2+I_2rightleftharpoons2HI)#

#sf(Deltan=2-(1+1)=0)#

#:.##sf(K_p=K_(c)cancel((RT)^0)=K_c)#

Aqui você pode ver isso #sf(K_p)# e #sf(K_c)# têm o mesmo valor numérico e são quantidades sem dimensão.

(2)

#sf(PCl_5rightleftharpoonsPCl_3+Cl_2)#

#sf(Deltan=(1+1)-1=1)#

#:.##sf(K_p=K_c(RT)^1=K_cRT)#

(3)

#sf(2SO_2+O_2rightleftharpoons2SO_3)#

#sf(Deltan=2-(2+1)=-1)#

#:.##sf(K_p=K_c(RT)^(-1)=K_c/(RT))#

Em (2) e (3), não é válido comparar as magnitudes relativas de #sf(K_p)# e #sf(K_c)# como os números agora têm dimensões diferentes.

É como dizer que o 10 kg é maior que o km 2.