Hibridização orbital "Folha de referência"?

Responda:

Ver abaixo.

Explicação:

Vamos coluna por coluna.

hibridização

A primeira coluna fornece a hibridação. Isso se refere à idéia de que os orbitais atômicos se misturam, ou "hibridizam", para maximizar as distâncias entre pares de elétrons repulsivos.

Uma maneira rápida de descobrir a hibridação de um átomo específico em uma molécula (átomos "centrais") é pelo número de ligações que o átomo possui. Você começa com $sp$ $"sp"$ hibridação para duas ligações. Em três títulos, você obtém ${sp}^{2}$ $"sp"^2$ hibridização, e às quatro você obtém ${sp}^{3}$ $"sp"^3$ hibridação. Passamos então para ${sp}^{3} d$ $"sp"^3d$ e ${sp}^{3} {d,}^{2}$ $"sp" ^3 "d,"^2$ etc.
Por exemplo, o carbono em um metano $({CH}_{4})$ $("CH"_4)$ molécula tem quatro ligações (únicas) e tem hibridação ${sp}^{3}$ $"sp"^3$ .
Observe que não importa se os títulos são simples, duplos ou triplos. Uma ligação tripla ainda conta como uma ligação.

uppered.mheducation.com

Orbitais envolvidos

Isso mais ou menos apenas reitera o que é afirmado na primeira coluna; informa quais orbitais estão envolvidos na fabricação dos orbitais híbridos. Então, por exemplo, um ${sp}^{3}$ $"sp"^3$ orbital atômico híbrido envolve os orbitais 1 s e orbitais 3 p. Como acima mencionado, ${sp}^{3}$ $"sp"^3$ hibridação implica quatro ligações.

Orbitais deixados sem hibridização

Nem todos os orbitais presentes estão envolvidos na fabricação de orbitais híbridos. Esta coluna informa quais orbitais são deixados após a formação dos orbitais híbridos.

Por exemplo, com ${sp}^{3}$ $"sp"^3$ hibridização, temos orbitais 1s e 3p envolvidos no orbital híbrido e nenhum sobra.
Com $sp$ $"sp"$ hibridização, temos a sobreposição de um orbital s e p para formar o híbrido $sp$ $"sp"$ orbital, mas temos orbitais 2p restantes, sem hibridização.

O geometria eletrônica coluna é como sempre, e foi indicado que isso foi entendido.

Bonding

Esta coluna informa quais tipos de títulos estão presentes. UMA $π$ $pi$ vínculo é o lado a lado sobreposição de orbitais atômicos, enquanto $σ$ $sigma$ vínculo é o end-to-end sobreposição de orbitais atômicos.

Aqui está uma ilustração da sobreposição de lado a lado de $p$ $"p"$ orbitais para formar um $π$ $pi$ ligação:

UCLA Chemistry

Uma ligação simples consiste em apenas um $σ$ $sigma$ ligação.
Uma ligação dupla consiste em um $π$ $pi$ vínculo e um $σ$ $sigma$ ligação.
Uma ligação tripla consiste em um $π$ $pi$ vínculo e dois $σ$ $sigma$ títulos.

Aqui está uma visualização de uma ligação dupla:

wps.prenhall.com

Espero que isto ajude!