Na combustão do gás hidrogênio, o hidrogênio reage com o oxigênio do ar para formar vapor de água. Hidrogênio + oxigênio # -> # água. Se você queima o 58.1 g de hidrogênio e produz o 519 g de água, quanto oxigênio reagiu?

A equação estequiometricamente equilibrada nos diz inequivocamente que #1# #mol# di-hidrogênio reage com #0.50# #mol# dioxigénio para dar #1# #mol# agua.

#"Moles of dihydrogen"# #=# #(58.1*g)/(2.02*g*mol)# #=# #28.7*mol# #H_2#

#"Moles of water"# #=# #(519.0*g)/(18.02*g*mol)# #=# #28.7*mol# #H_2O#

A água é estequiométrica em relação à quantidade de di-hidrogênio. (O que quero dizer com isso?) Havia, portanto, uma quantidade estequiométrica de gás dióxido de oxigênio, ou seja, #14.4*mol# #O_2#

#"Mass of dioxygen"# #=# #14.4*cancel(mol)xx32.00*g*cancel(mol^-1)# #=# #??g#