O ácido acético é um ácido fraco ou ácido forte? Por quê?

A força de um ácido em solução aquosa depende da extensão do equilíbrio, isto é, da reação de protonólise ......

#HX + H_2O rightleftharpoonsH_3O^+ + X^-#

Para ácidos fortes, esse equilíbrio está ALTAMENTE à direita e há pouco do ácido pai, #HX#, deixado sem associação ......

Por outro lado, para ácidos fracos, a reação de equilíbrio encontra-se à esquerda e, em equilíbrio, existem quantidades significativas do ácido original e concentrações reduzidas do íon hidrônio ......

E assim podemos vincular a força ácida com #K_a#, #"the acid dissociation constant"#. E se #K_a# é grande (ou, inversamente, onde #pK_a=-log_10K_a# é pequeno ou negativo), temos um ácido forte. Os pontos de corte são bastante arbitrários. Os ácidos minerais, #HX (X!=F), H_2SO_4, HNO_3, HClO_4#, são todos ácidos fortes e, em equilíbrio, estão quase estequiométricos #H_3O^+#.

E, claro, para ácidos fracos, #K_a# é bastante pequeno. Para ácido acético, #K_a=10^(-4.76)=1.74xx10^-5#, e no equilíbrio há uma concentração significativa de #HOAc#......... Tente resolver isso por um #1*mol*L^-1# solução e calcule a dissociação percentual.