O ácido bórico é escrito como H3BO3 ou B (OH) 3 ... mas se é escrito como B (OH) 3 ... por que ainda é um ácido e não uma base?

Considere ácido nítrico, ou seja, #HNO_3#... a maneira como eu escreveria a estrutura de Lewis é #HO-stackrel+N(=O)O^(-)#... e este é mais ou menos um ácido forte ... que se dissocia de acordo com a equação ...

#HO-stackrel+N(=O)O^(-)(aq)+H_2O(l)rarrH_3O^+ + ""^(-)O_2stackrel+N(=O)#

Qualquer ressonância O isômero do ânion nitrato possui átomos 3 com carga formal. Mas o pai é manifestamente um hidróxido ....

E poderíamos chegar a um ácido mais forte ...#"sulfuric acid"#:

#(HO)_2S(=O)_2(aq) + 2H_2Orarr2H_3O^+ +""^(-)(O-)_2S(=O)_2#

Como está escrito, este é outro hidróxido.

Claro que o ânion sulfato é estabilizado por ressonância, mas acho que você entendeu. Você está feliz com isso ....? E é claro que também há #"perchloric acid"#...#HOCl(=O)_3#... outro ácido forte .... estes são todos os hidróxidos .... mas o #H-O# o vínculo é atenuado e fraco ... e então o próton sai para atormentar o solvente.

E então outra generalização .... os hidróxidos de não metais apresentam ligações bastante fracas entre o hidrogênio e o oxigênio ... por outro lado, para hidróxidos de metal, o #H-O# vínculo é forte.