O CF4 possui uma ligação polar?

${CF}_{4}$ $"CF"_4$ tem quatro ligações polares.

O átomo de carbono é $s p^{3}$ $sp^3$ hibridizado, com os quatro $C-F$ $"C-F"$ ligações apontando para os cantos de um tetraedro.

Cada $C-F$ $"C-F"$ vínculo é polar, Porque $F$ $"F"$ é muito mais eletronegativo do que $C$ $"C"$ .

No entanto, o ${CF}_{4}$ $"CF"_4$ molécula é não polar, porque o vínculo individual dipolos soma a zero.

Para entender por que isso acontece, vamos considerar os dipolos de ligação dois de cada vez.

Os dois $C-F$ $"C-F"$ dipolos de ligação que não estão no plano do papel (a cunha e o traço) têm um resultado no plano do papel.

Um resultante

Os outros dois dipolos de ligação também têm uma magnitude igual no plano do papel, mas na direcção oposta.

Dois resultantes

Os dois vetores estão no 180 ° entre si e sua soma vetorial é zero.