O H2S é um ácido de Lewis ou uma base de Lewis?
Responda:
#"H"_2"S"# geralmente é um ácido de Lewis, mas também pode atuar como uma base de Lewis.
Explicação:
#"H"_2"S"# é um ácido fraco.
#"H"_2"O:" + "H"_2"S" ⇌ "H"_3"O"^+ + "SH"^-#
#"H"_2"S"# é um ácido de Brønsted, porque está doando um próton para a água.
É também um ácido de Lewis, porque está aceitando um par de elétrons para formar o #"O-H"# ligação no íon hidrônio.
#"H"_2"S"# tem dois pares solitários no #"S"#, para que também possa atuar como uma base de Lewis.
Na presença de um ácido forte como #"H"_2"SO"_4#, pela #"H"_2"S"# torna-se protonado.
#"H"_2"S:" + "H"_2"SO"_4 → "H"_3"S"^+ + "HSO"_4^-#
Aqui, o #"H"_2"S"# está doando um par de elétrons para formar uma ligação ao #"H"# of #"H"_2"SO"_4#, portanto, está agindo como uma base de Lewis.