O hidreto de cálcio reage com a água para formar hidróxido de cálcio e gás hidrogênio. Quantos gramas de hidreto de cálcio são necessários para formar gramas de hidrogênio 8.5?

Responda:

Aprox. $85$ $g$ de hidreto de cálcio são necessários

Explicação:

$CaH_2(s) + 2H_2O(l) rarr Ca(OH)_2(aq) + 2H_2(g)uarr$

A equação balanceada fornece uma estoquimetria 1: 1 entre o hidreto de cálcio e o gás di-hidrogênio. Precisamos (i) calcular a quantidade molar de di-hidrogênio e (ii) converter isso em um mas equivalente de $CaH_2$ .

$"Moles of "H_2(g)$ $=$ $(8.5*g)/(2.0*g*mol^-1)$ $~~$ $4$ $mol$ .

Portanto, se forem necessários 4 mol de hidreto de cálcio. Isso dá uma massa de $2*molxx42.09*g*mol^-1" calcium hydride"$ $=$ $??g$