O hidreto de cálcio reage com a água para formar hidróxido de cálcio e gás hidrogênio. Quantos gramas de hidreto de cálcio são necessários para formar gramas de hidrogênio 8.5?

Responda:

Aprox. $85$ $85$ $g$ $g$ de hidreto de cálcio são necessários

Explicação:

$C a H_{2} (s) + 2 H_{2} O (l) \to C a {(O H)}_{2} (a q) + 2 H_{2} (g) ↑ ⏐$ $CaH_2(s) + 2H_2O(l) rarr Ca(OH)_2(aq) + 2H_2(g)uarr$

A equação balanceada fornece uma estoquimetria 1: 1 entre o hidreto de cálcio e o gás di-hidrogênio. Precisamos (i) calcular a quantidade molar de di-hidrogênio e (ii) converter isso em um mas equivalente de $C a H_{2}$ $CaH_2$ .

$Moles of H_{2} (g)$ $"Moles of "H_2(g)$ $=$ $=$ $\frac{8.5 \cdot g}{2.0 \cdot g \cdot m o l^{- 1}}$ $(8.5*g)/(2.0*g*mol^-1)$ $\approx$ $~~$ $4$ $4$ $m o l$ $mol$ .

Portanto, se forem necessários 4 mol de hidreto de cálcio. Isso dá uma massa de $2 \cdot m o l \times 42.09 \cdot g \cdot m o l^{- 1} calcium hydride$ $2*molxx42.09*g*mol^-1" calcium hydride"$ $=$ $=$ $? ? g$ $??g$