O hidreto de cálcio reage com a água para formar hidróxido de cálcio e gás hidrogênio. Quantos gramas de hidreto de cálcio são necessários para formar gramas de hidrogênio 8.5?

Responda:

Aprox. 85 g de hidreto de cálcio são necessários

Explicação:

CaH2(s)+2H2O(l)Ca(OH)2(aq)+2H2(g)

A equação balanceada fornece uma estoquimetria 1: 1 entre o hidreto de cálcio e o gás di-hidrogênio. Precisamos (i) calcular a quantidade molar de di-hidrogênio e (ii) converter isso em um mas equivalente de CaH2.

Moles of H2(g) = 8.5g2.0gmol1 4 mol.

Portanto, se forem necessários 4 mol de hidreto de cálcio. Isso dá uma massa de 2mol×42.09gmol1 calcium hydride = ??g