O hidreto de cálcio reage com a água para formar hidróxido de cálcio e gás hidrogênio. Quantos gramas de hidreto de cálcio são necessários para formar gramas de hidrogênio 8.5?

#CaH_2(s) + 2H_2O(l) rarr Ca(OH)_2(aq) + 2H_2(g)uarr#

A equação balanceada fornece uma estoquimetria 1: 1 entre o hidreto de cálcio e o gás di-hidrogênio. Precisamos (i) calcular a quantidade molar de di-hidrogênio e (ii) converter isso em um mas equivalente de #CaH_2#.

#"Moles of "H_2(g)# #=# #(8.5*g)/(2.0*g*mol^-1)# #~~# #4# #mol#.

Portanto, se forem necessários 4 mol de hidreto de cálcio. Isso dá uma massa de #2*molxx42.09*g*mol^-1" calcium hydride"# #=# #??g#