O hidreto de cálcio reage com a água para formar hidróxido de cálcio e gás hidrogênio. Quantos gramas de hidreto de cálcio são necessários para formar gramas de hidrogênio 8.5?
Responda:
Aprox. 8585 gg de hidreto de cálcio são necessários
Explicação:
CaH_2(s) + 2H_2O(l) rarr Ca(OH)_2(aq) + 2H_2(g)uarrCaH2(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(aq)+2H2(g)↑⏐
A equação balanceada fornece uma estoquimetria 1: 1 entre o hidreto de cálcio e o gás di-hidrogênio. Precisamos (i) calcular a quantidade molar de di-hidrogênio e (ii) converter isso em um mas equivalente de CaH_2CaH2.
"Moles of "H_2(g)Moles of H2(g) == (8.5*g)/(2.0*g*mol^-1)8.5⋅g2.0⋅g⋅mol−1 ~~≈ 44 molmol.
Portanto, se forem necessários 4 mol de hidreto de cálcio. Isso dá uma massa de 2*molxx42.09*g*mol^-1" calcium hydride"2⋅mol×42.09⋅g⋅mol−1 calcium hydride == ??g??g