O hidreto de cálcio reage com a água para formar hidróxido de cálcio e gás hidrogênio. Quantos gramas de hidreto de cálcio são necessários para formar gramas de hidrogênio 8.5?

Responda:

Aprox. 85 g de hidreto de cálcio são necessários

Explicação:

CaH_2(s) + 2H_2O(l) rarr Ca(OH)_2(aq) + 2H_2(g)uarr

A equação balanceada fornece uma estoquimetria 1: 1 entre o hidreto de cálcio e o gás di-hidrogênio. Precisamos (i) calcular a quantidade molar de di-hidrogênio e (ii) converter isso em um mas equivalente de CaH_2.

"Moles of "H_2(g) = (8.5*g)/(2.0*g*mol^-1) ~~ 4 mol.

Portanto, se forem necessários 4 mol de hidreto de cálcio. Isso dá uma massa de 2*molxx42.09*g*mol^-1" calcium hydride" = ??g