O hidreto de cálcio reage com a água para formar hidróxido de cálcio e gás hidrogênio. Quantos gramas de hidreto de cálcio são necessários para formar gramas de hidrogênio 8.5?
Responda:
Aprox. 85 g de hidreto de cálcio são necessários
Explicação:
CaH2(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(aq)+2H2(g)↑⏐
A equação balanceada fornece uma estoquimetria 1: 1 entre o hidreto de cálcio e o gás di-hidrogênio. Precisamos (i) calcular a quantidade molar de di-hidrogênio e (ii) converter isso em um mas equivalente de CaH2.
Moles of H2(g) = 8.5⋅g2.0⋅g⋅mol−1 ≈ 4 mol.
Portanto, se forem necessários 4 mol de hidreto de cálcio. Isso dá uma massa de 2⋅mol×42.09⋅g⋅mol−1 calcium hydride = ??g