O magnésio possui 2 elétrons de valência e o oxigênio possui 6 elétrons de valência, que tipo de ligação provavelmente ocorrerá entre um átomo de magnésio e um átomo de oxigênio?

A reatividade dos átomos é governada por seu "desejo" de obter uma estável configuração eletrônica por sua escudo de energia mais externa.

Como você sabe, isso acontece quando um átomo tem #8# elétrons, Também chamado elétrons de valência, na sua camada de energia mais externa, ou seja, quando o átomo tem um octeto completo.

Agora, magnésio, #"Mg"#, tem #2# elétrons de valência. Para completar seu octeto, ele deve chegar ao #8# elétrons de valência. A única maneira de o magnésio conseguir isso é desistir seus dois elétrons de valência e um dos níveis de energia cheios se torna o camada de valência, ou seja, o nível de energia mais externo.

Por outro lado, oxigênio, #"O"#, tem #6# elétrons de valência, então é muito mais fácil o oxigênio adicionar dois elétrons à sua camada mais externa, a fim de completar seu octeto.

Quando um átomo de magnésio reage com um átomo de oxigênio, o magnésio desiste de seus dois elétrons de valência e se torna um íon carregado positivamente, ou seja, um cação, #"Mg"^(2+)#. O oxigênio aceita esses dois elétrons e se torna um íon carregado negativamente, ou seja, um ânion, #"O"^(2-)#.

O cátion e o ânion serão então atraídos um pelo outro por meio do força eletrostática de atração #-># an ligação iônica é formado.