O octano é uma molécula polar e tem atração pela água?

Não, octanagem é uma molécula não polar.

Octano (#C_8H_18#) é um hidrocarboneto, um composto orgânico constituído inteiramente por átomos de carbono e hidrogênio. Desde que uma molécula polar deve ter ligações polares, vamos olhar para o polaridade do #C"-"H# para determinar se o octano pode ser considerado polar.

Polaridade de ligação é determinado usando o eletro-negatividade valores dos dois átomos que formam a ligação. De acordo com Escala de Pauling, #C#'s eletro-negatividade está listado como 2.55e #H#'Sentou 2.2,

Para que uma ligação seja considerada polar, a diferença de eletronegatividade entre os dois átomos deve ser maior que 0.5 (isso varia em alguns livros didáticos). Uma vez que este não é o caso de #C# e #H#, sendo a diferença 0.35, a ligação é considerada não polar, o que significa que o octano é uma molécula não polar.

Desde que estabelecemos que o octano é considerado não polar, ele não será solúvel na água, pois a água é polar solvente. Isso acontecerá porque o octano (hidrocarbonetos em geral) não contém grupos iônicos nem grupos funcionais polares que podem interagir com as moléculas de água. Tal compostos são chamados Hidrofóbico (literalmente, temendo a água).

Aqui está um exemplo de moléculas não polares na água, mostrando o comportamento hidrofóbico:

Moléculas não polares ficarão grudadas para minimizar seus contatos com as moléculas de água.