O pH de uma solução é 8.7, qual é o pOH?

Responda:

pOH = 5.3

Explicação:

Você pode responder a essa pergunta de duas maneiras:

Tome o anti-log do pH para obter a concentração de $H^{+}$ $H^+$ íons em solução. Depois disso, use a fórmula de auto-ionização da água:

onde $K_{w}$ $K_w$ tem um valor de $1.0 \times 10^{- 14}$ $1.0xx10^-14$ Em seguida, você pode reorganizar a equação para resolver [ $O H^{-}$ $OH^-$ ] Pegue o log desse valor para obter o pOH.

Subtraia o pH de 14 para obter o pOH.

Vou mostrar as duas maneiras usando estas equações:

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O PROCESSO PARA O MÉTODO 1:

$[H^{+}] = 10^{- 8.7} = 1.995 \times 10^{- 9} M$ $[H^+]= 10^(-8.7) = 1.995xx10^-9 M$
$K_{w} = [H_{3} O^{+}] [{OH}^{-}] = 1.0 \times 10^{- 14}$ $K_w = ["H"_3"O"^(+)]["OH"^(-)] = 1.0xx10^(-14)$

Kw / [H +] = [OH-]

$\frac{1.0 \times 10^{- 14}}{1.995 \times 10^{- 9} M} = 5.01 \times 10^{- 6}$ $(1.0xx10^(-14))/(1.995xx10^(-9) "M") = 5.01xx10^(-6)"$
$[O H^{-}] = 5.01 \times 10^{- 6} M$ $[OH^(-)] = 5.01xx10^(-6)M$
$p O H = - log (5.01 \times 10^{- 6}) M$ $pOH = -log(5.01xx10^(-6))M$
$p O H = 5.3$ $pOH = 5.3$

O PROCESSO PARA O MÉTODO 2:

$14 - 8.7 = 5.3$ $14-8.7 = 5.3$