O pH de uma solução é 8.7, qual é o pOH?

Você pode responder a essa pergunta de duas maneiras:

• Tome o anti-log do pH para obter a concentração de #H^+# íons em solução. Depois disso, use a fórmula de auto-ionização da água:
  

onde #K_w# tem um valor de #1.0xx10^-14# Em seguida, você pode reorganizar a equação para resolver [#OH^-#] Pegue o log desse valor para obter o pOH.

• Subtraia o pH de 14 para obter o pOH.

Vou mostrar as duas maneiras usando estas equações:

O PROCESSO PARA O MÉTODO 1:

#[H^+]= 10^(-8.7) = 1.995xx10^-9 M#
#K_w = ["H"_3"O"^(+)]["OH"^(-)] = 1.0xx10^(-14)#

Kw / [H +] = [OH-]

#(1.0xx10^(-14))/(1.995xx10^(-9) "M") = 5.01xx10^(-6)"#
#[OH^(-)] = 5.01xx10^(-6)M#
#pOH = -log(5.01xx10^(-6))M#
#pOH = 5.3 #

O PROCESSO PARA O MÉTODO 2:

#14-8.7 = 5.3#