O que é o sistema tampão "Carbonic acid-bicarbonate"?
Responda:
É um sistema tampão que consiste em um ácido fraco e sua base conjugada.
Explicação:
O ácido carbônico - bicarbonato amortecer sistema consiste em ácido carbónico, um ácido fraco e o ânion bicarbonato, as TIC conjugado base.
O importante a perceber aqui é que o ácido carbônico, #H_2CO_3#, é formado quando o dióxido de carbono, #CO_2#, é dissolvido em água.
Depois que o dióxido de carbono é dissolvido, ele combina com as moléculas de água para formar o ácido carbônico de acordo com o seguinte reação de equilíbrio
#CO_(2(aq)) + H_2O_((l)) rightleftharpoons H_2CO_(3(aq))#
Sendo um ácido fraco, o ácido carbônico pode continuar e doar seus prótons em duas etapas para formar o bicarbonato, #HCO_3""^(-)#, e as ânions carbonato, #CO_3^(2-)#.
O equilíbrio de interesse será
#underbrace(H_2CO_(3(aq)))_(color(green)("weak acid")) + H_2O_((l)) rightleftharpoons H_3O_((aq))^(+) + underbrace(HCO_(3(aq))^(-))_(color(blue)("conjugate base"))#
Em essência, se ocorrer um distúrbio na concentração das espécies envolvidas nessa reação de equilíbrio, o equilíbrio mudará em uma direção que compensará esse distúrbio - pense Princípio de Le Chatelier.
Se um ácido forte Quando é introduzido no sistema, o que equivale a uma concentração aumentada de íons hidrônio, ele reage com o ânion bicarbonato e forma o ácido carbônico, um ácido fraco.
O equilíbrio passará assim para o esquerda.
O fato de um ácido forte ser convertido em um ácido fraco impedirá que a acidez da solução aumente significativamente.
Da mesma forma, se um base forte for introduzido, ele reagirá com o ácido carbônico para formar o ânion bicarbonato, reduzindo assim o potencial aumentar in pH.
O equilíbrio mudará certo.
Este buffer é realmente usado pelo organismo para regular a acidez do sangue.
Confira esta demonstração muito legal da professora Diane O'Dowd sobre como esse buffer funciona