O que é um ácido conjugado e um par de bases?

Responda:

O par conjugado ácido-base é compostos que diferem por $H^{+}$ $H^+$

Explicação:

Aqui estão dois exemplos de pares ácido-base conjugados.

OnlineClassNotes - O que você quer dizer com par conjugado ácido-base?

O conceito de par ácido-base conjugado está relacionado à teoria ácido-base de Bronsted-Lowry e, de acordo com essa teoria, ácido é um próton $(H^{+})$ $(H^+)$ doador enquanto base é um aceitador de prótons .

Vamos nos concentrar no primeiro exemplo, $C H_{3} C O O H$ $CH_3COOH$ . Ele se comporta como um ácido porque doa um próton e se torna $C H_{3} C O O^{-}$ $CH_3COO^-$ . Imagina isto:
$C H_{3} C O O H - H^{+} \to C H_{3} C O O^{-}$ $CH_3COOH - H^+ -> CH_3COO^-$

O produto que é formado ( $C H_{3} C O O^{-}$ $CH_3COO^-$ ) como resultado do ácido, $C H_{3} C O O H$ $CH_3COOH$ doando seu próton é chamado de base conjugada.

ácido: $C H_{3} C O O H$ $CH_3COOH$
base conjugada: ( $C H_{3} C O O^{-}$ $CH_3COO^-$ )

Você pode estar se perguntando, por que é $C H_{3} C O O^{-}$ $CH_3COO^-$ chamado base conjugada e não conjugada de ácido. Vamos olhar para a reação inversa. Indo de $C H_{3} C O O^{- \to} C H_{3} C O O H$ $CH_3COO^- -> CH_3COOH$ vai exigir $C H_{3} C O O^{-}$ $CH_3COO^-$ aceitar próton, tornando-o uma "base".

Para o segundo exemplo, $H_{2} O$ $H_2O$ , ele se comporta como base porque aceita próton (de $C H_{3} C O O H$ $CH_3COOH$ ) e se torna $H_{3} O^{+}$ $H_3O^+$ , que é o ácido conjugado.

$H_{2} O + H^{+} \to H_{3} O^{+}$ $H_2O + H^+ -> H_3O^+$

Neste caso,

base: $H_{2} O$ $H_2O$
ácido conjugado: $H_{3} O^{+}$ $H_3O^+$

Em suma,

A base conjugada é formada quando um ácido doa um próton.
O ácido conjugado é formado quando uma base aceita um próton.