O que são pKa e pKb em ácidos e bases?

$"p"K_"a"$ e $"p"K_"b"$ são medidas dos pontos fortes de ácidos e bases, respectivamente

Ácidos

Quando você dissolve um ácido na água, ele sofre uma reação de equilíbrio com a água em um.

HA + H₂O ⇌ H₃O⁺ + A⁻

O valor da constante de equilíbrio é dado por

$K_"a" = (["H"_3"O"^+]["A"^-]]/["HA"]$

Quanto maior o valor de $K_"a"$ , mais forte o ácido.

Para a maioria dos ácidos fracos, $K_"a"$ varia de $10^-2$ para $10^-14$ .

Convertemos esses números exponenciais em um intervalo normal, obtendo o logaritmo negativo.

O operador $"p"$ significa "pegue o logaritmo negativo de".

So $"p"K_"a" = -logK_"a"$ .

Para a maioria dos ácidos fracos, $"p"K_"a"$ varia de 2 a 14.

Assim, quanto menor o valor de $"p"K_"a"$ , mais forte o ácido.

Bases

Quando você dissolve uma base na água, ela reage com a água em uma reação de equilíbrio.

B + H₂O ⇌ BH⁺ + OH⁻

O valor da constante de equilíbrio é dado por

$K_"b" = (["BH"^+]["OH"^-]]/["B"]$

Quanto maior o valor de $K_"b"$ , mais forte a base.

Para a maioria dos ácidos fracos, $K_"b"$ varia de $10^-2$ para $10^-13$ .

$"p"K_"b" = -logK_"b"$ .

Para a maioria dos ácidos fracos, $"p"K_"a"$ varia de 2 a 13.

Quanto menor o valor de $"p"K_"b"$ , mais forte a base.

Aqui está um vídeo sobre $"p"K_"a"$ e $"p"K_"b"$ .