O que são pKa e pKb em ácidos e bases?

#"p"K_"a"# e #"p"K_"b"# são medidas dos pontos fortes de ácidos e bases, respectivamente

Ácidos

Quando você dissolve um ácido na água, ele sofre uma reação de equilíbrio com a água em um.

HA + H₂O ⇌ H₃O⁺ + A⁻

O valor da constante de equilíbrio é dado por

#K_"a" = (["H"_3"O"^+]["A"^-]]/["HA"]#

Quanto maior o valor de #K_"a"#, mais forte o ácido.

Para a maioria dos ácidos fracos, #K_"a"# varia de #10^-2# para #10^-14#.

Convertemos esses números exponenciais em um intervalo normal, obtendo o logaritmo negativo.

O operador #"p"# significa "pegue o logaritmo negativo de".

So #"p"K_"a" = -logK_"a"#.

Para a maioria dos ácidos fracos, #"p"K_"a"# varia de 2 a 14.

Assim, quanto menor o valor de #"p"K_"a"# , mais forte o ácido.

Bases

Quando você dissolve uma base na água, ela reage com a água em uma reação de equilíbrio.

B + H₂O ⇌ BH⁺ + OH⁻

O valor da constante de equilíbrio é dado por

#K_"b" = (["BH"^+]["OH"^-]]/["B"]#

Quanto maior o valor de #K_"b"#, mais forte a base.

Para a maioria dos ácidos fracos, #K_"b"# varia de #10^-2# para #10^-13#.

#"p"K_"b" = -logK_"b"#.

Para a maioria dos ácidos fracos, #"p"K_"a"# varia de 2 a 13.

Quanto menor o valor de #"p"K_"b"# , mais forte a base.

Aqui está um vídeo sobre #"p"K_"a"# e #"p"K_"b"#.