O que seria maior, K (átomo pai) ou K+?

Responda:

K

Explicação:

Pense no que determina tamanho atômico primeiro, depois mude o foco para aplicar os mesmos conceitos para tamanho iônico.

Como você sabe, o tamanho de um átomo é determinado pela localização de seu átomo elétrons ultraperiféricosisto é, os elétrons localizados no maior nível de energia.

Simplificando, o mais distante longe os elétrons mais externos são do núcleo, o maior o tamanho atômico.

Como você sabe, os elétrons estão localizados em orbitais que correspondem a vários níveis de energia. o superior o nível de energia, mais distantes do núcleo estarão os elétrons que ele contém.

Potássio, K, está localizado no período 4, grupo 1 do tabela periódica, o que significa que possui um elétron no seu nível mais alto de energia.

O configuração eletrônica para um átomo de potássio neutro se parece com isso

K: 1s22s22p63s23p64s1

http://www.123rf.com/clipart-vector/electron_configuration.html

O tamanho de um átomo de potássio é determinado pela distância em que esse elétron solitário reside no nível mais alto de energia, isto é, no quarto nível de energia, é do núcleo.

Agora, o cátion de potássio, K+, é formado quando o potássio perde seu elétron mais externo.

O configuração eletrônica do K+ cação se parece com isso

K+:1s22s22p63s23p6

Agora os elétrons mais externos estão localizados no terceiro nível de energia, mais próximo para o núcleo. É claro que isso implica que o íon é realmente menor em tamanho quando comparado com o átomo neutro.

http://chemwiki.ucdavis.edu/Inorganic_Chemistry/Descriptive_Chemistry/Periodic_Trends_of_Elemental_Properties