O sódio e o cloro reagem para formar cloreto de sódio: 2Na (s) + Cl2 (g) ----> 2NaCl (s) Para a reação de 44.0g Na com 69.9g Na com 2 g ClXNUMX, qual é o reagente limitante e qual é o rendimento teórico de cloreto de sódio em gramas?

Responda:

O reagente limitante é $Na$ $"Na"$ . O rendimento teórico é 112 g $NaCl$ $"NaCl"$ .

Explicação:

Isto é um Reagente limitado problema.

Sabemos que precisaremos de uma equação equilibrada com massas, massas molares e moles da compostos envolvido.

1. Reúna todas as informações em um lugar com massas molares acima das fórmulas e tudo mais abaixo das fórmulas.

$M_{r} : m m m m l 22.99 m l l 70.91 m l l 58.44$ $M_r:color(white)(mmmml) 22.99 color(white)(mll)70.91color(white)(mll)58.44$
$m m m m m m l l 2Na + m {Cl}_{2} \to 2NaCl$ $color(white)(mmmmmmll) "2Na" + color(white)(m)"Cl"_2 → "2NaCl"$
$Mass/g: m m l l 44.0 m m l 69.9$ $"Mass/g:"color(white)(mmll)44.0color(white)(mml)69.9$
$Amt/mol: m l 1.914 m l 0.9858$ $"Amt/mol:"color(white)(ml)1.914color(white)(ml)0.9858$
$Divide by: m m 2 m m m m 1$ $"Divide by:"color(white)(mm)2color(white)(mmmm)1$
$Moles rxn: l l 0.9569 m l 0.9858$ $"Moles rxn:"color(white)(ll)0.9569color(white)(ml)0.9858$

$"Moles of Na" = 44.0 color(red)(cancel(color(black)("g Na"))) × "1 mol Na"/(22.99 color(red)(cancel(color(black)("g Na")))) = "1.914 mol Na"$

$"Moles of Cl"_2 = 69.9 color(red)(cancel(color(black)("g Cl"_2))) × "1 mol Cl"_2/(70.91 color(red)(cancel(color(black)("g Cl"_2)))) = "0.9858 mol Cl"_2$

2. Identifique o reagente limitante

Uma maneira fácil de identificar o reagente limitante é calcular as "moles de reação" que cada reagente fornecerá:

Você divide as moles de cada reagente pelo seu coeficiente correspondente na equação balanceada.

Eu fiz isso por você na tabela acima.

$"Na"$ é o Reagente limitado porque dá o menor número de moles de reação.

3. Calcular as moles teóricas de $"NaCl"$

$"Theoretical yield" = 1.914 color(red)(cancel(color(black)("mol Na"))) × ("2 mol NaCl")/(2 color(red)(cancel(color(black)("mol Na")))) = "1.914 mol NaCl"$

4. Calcular o rendimento teórico de $"NaCl"$

$"Theoretical yield" = 1.914 color(red)(cancel(color(black)("mol NaCl"))) × ("58.44 g NaCl")/(1 color(red)(cancel(color(black)("mol NaCl")))) = "112 g NaCl"$