Ordem na ordem crescente de acidez: HCl, H2SO4, HF, HCl, HI, HBr, HNO3, HBrO, HClO, HClO3, HClO4, H2S, H3PO4 (?)

Bem, você deve conhecer sete desses pelo menos aproximadamente ...

... e para o resto, por que você não usa o constantes de dissociação ácida seu livro fornece? Superior $K_{a}$ $K_a$ = ácido mais forte.

O sete ácidos fortes comuns estamos:

${HClO}_{4}$ $"HClO"_4$ , $K_{a} \approx 10^{10}$ $" "" "K_a ~~ 10^10$
$HI$ $"HI"$ , $K_{a} = 3.2 \times 10^{9}$ $" "" "" "" "K_a = 3.2 xx 10^9$
$HBr$ $"HBr"$ , $K_{a} = 1.0 \times 10^{9}$ $" "" "" "K_a = 1.0 xx 10^9$
$HCl$ $"HCl"$ , $K_{a} = 1.3 \times 10^{6}$ $" "" "" "K_a = 1.3 xx 10^6$
$H_{2} {SO}_{4}$ $"H"_2"SO"_4$ , $K_{a 1} = 10^{3}$ $" "" "K_(a1) = 10^3$
${HNO}_{3}$ $"HNO"_3$ , $K_{a} = 24$ $" "" "K_a = 24$
${HClO}_{3}$ $"HClO"_3$ , $K_{a} \approx 10$ $" "" "K_a ~~ 10$

Destes, os ácidos binários são alguns dos mais fortes, com uma exceção sendo ${HClO}_{4}$ $"HClO"_4$ .

Explicamos depois que, em geral,

a amoras átomo central eletronegativo trações elétron densidade para si mesmo.
a Maior átomo faz um mais vínculo (mais fraco) com o $H$ $"H"$ ;

Whatever trends there are follow from those two observations.

Como exemplos,

$HI$ $"HI"$ é um mais forte ácido que $HBr$ $"HBr"$ ; a principal razão é que $I$ $"I"$ is Maior do que $Br$ $"Br"$ e faz uma mais fraco ligação com $H$ $"H"$ (existe uma ação contrária eletro-negatividade tendência, que não é significativa aqui). Ligação mais fraca = acidez mais forte.
${HNO}_{3}$ $"HNO"_3$ é um mais forte ácido que ${HClO}_{3}$ $"HClO"_3$ ; a principal razão é que $N$ $"N"$ is mais eletronegativo do que $Cl$ $"Cl"$ , então ele puxa melhor a densidade de elétrons para si. Então, o $H$ $"H"$ , anexado a um externo $O$ $"O"$ , recebe menos e assim o $O - H$ $"O"-"H"$ vínculo é enfraquecido. Ligação mais fraca = acidez mais forte.

Deixando de lado as que escolhemos, as demais são:

$H_{3} {PO}_{4}$ $"H"_3"PO"_4$ , $K_{a 1} = 7.52 \times 10^{- 3}$ $" "" "K_(a1) = 7.52 xx 10^(-3)$
$HF$ $"HF"$ , $K_{a} = 7.2 \times 10^{- 4}$ $" "" "" "K_a = 7.2 xx 10^(-4)$
$H_{2} S$ $"H"_2"S"$ , $K_{a 1} = 9.1 \times 10^{- 8}$ $" "" "" "K_(a1) = 9.1 xx 10^(-8)$
$HClO$ $"HClO"$ , $K_{a} = 3.0 \times 10^{- 8}$ $" "" "K_a = 3.0 xx 10^(-8)$
$HBrO$ $"HBrO"$ , $K_{a} = 2.0 \times 10^{- 9}$ $" "" "K_a = 2.0 xx 10^(-9)$

Destes, os únicos que são conceitualmente razoáveis para explicar são $HClO$ $"HClO"$ vs $HBrO$ $"HBrO"$ .

Em contraste direto com $HCl$ $"HCl"$ vs $HBr$ $"HBr"$ , $HClO$ $"HClO"$ é um mais forte ácido que $HBrO$ $"HBrO"$ , Porque $Cl$ $"Cl"$ is mais eletronegativo, qual domina sobre a diferença de tamanho entre $Cl$ $"Cl"$ e $Br$ $"Br"$ devido à presença de oxigênio.

Therefore, the $H - Cl$ $"H"-"Cl"$ bond is weakened more from more uneven sharing of electrons, and weaker bond = stronger acidity.