Pergunta #05458

Responda:

Vamos descobrir!

Explicação:

Os √°tomos s√£o coisas muito, muito pequenas, para poder determinar a massa de um √°tomo √ļnico voc√™ precisa conhecer o mas de um toupeira de √°tomos.

A toupeira é simplesmente uma coleção muito, muito grande de átomos, maior o suficiente para que a massa de uma toupeira de átomos pode ter sentido para nós.

Então, pegue um tabela periódica e procure cobre, #"Cu"#. Você o localizará no período 4, grupo 9. Dê uma olhada no seu massa molar, que está escrito abaixo símbolo químico do elemento

http://sciencenotes.org/copper_tile/

Esse n√ļmero indica a massa de uma toupeira √°tomos de cobre, ou seja, cobre massa molar. O cobre tem uma massa molar de #"63.546 g mol"^(-1)#, O que significa que uma toupeira √°tomos de cobre ter√° uma massa de #"63.546 g"#

Agora, para ter uma toupeira de cobre, voc√™ precisa ter exatamente #6.022 * 10^(23)# √°tomos de cobre - isso √© conhecido como N√ļmero de Avogadro.

Portanto, se uma mole de cobre tem uma massa de #"63.546 g"# e contém #6.022 * 10^(23)# átomos de cobre, você pode dizer que um átomo de cobre terá uma massa de

#1color(red)(cancel(color(black)("atom of Cu"))) * overbrace((1color(red)(cancel(color(black)("mole of Cu"))))/(6.022 * 10^(23)color(red)(cancel(color(black)("atoms of Cu")))))^(color(Purple)("Avogadro's number")) * overbrace("63.546 g"/(1color(red)(cancel(color(black)("mole of Cu")))))^(color(blue)("copper's molar mass")) = color(green)(1.055 * 10^(-22)"g")#

Portanto, a resposta para sua pergunta é sim, um átomo de cobre tem uma massa de #1.055 * 10^(-22)"g"#.