Pergunta #4d93a

Uma estrutura de Lewis (ou estrutura de pontos de Lewis) é apenas uma maneira de desenhar uma molécula com átomos de elétrons mostrados. É uma maneira de ver como os átomos estão interagindo e os pares solitários disponíveis em certos átomos. Pode ajudá-lo a decidir quantas ligações um átomo deve ter e, portanto, o que elementos pode ligar-se com etc.

Vamos tomar oxigênio (#O_2#) como um exemplo.

O oxigênio está no grupo 6 em a tabela periódica. Isso significa que ele tem o 6 elétrons de valência (ou 'pares' de elétrons 3 em sua camada mais externa) Isso seria desenhado como.

O símbolo atômico dos átomos, neste caso O. Os pontos representam cada um elétron. Para cumprir o regra do octeto (por exemplo, estar em um estado de baixa energia com elétrons 8 em sua camada mais externa), o oxigênio pode fazer uma ligação com dois átomos com uma valência de 1 (por exemplo, hidrogênio - #H_2O#).

(Aqui, você pode ver que o hidrogênio 'doa' elétron 1 (vermelho) ao átomo de oxigênio para obter um par estável e os átomos de oxigênio 'recebem' esses dois elétrons para fornecer elétrons externos 8.

O oxigênio também pode se ligar a um átomo com uma valência de 2 (isto é, magnésio - #MgO#).

No entanto, ele também pode "compartilhar" outro par de elétrons com um átomo que também possui uma valência de 6 (isto é, oxigênio - #O_2#) Nesta configuração, cada átomo compartilha efetivamente um par de elétrons, fornecendo um 'pool' total compartilhado de elétrons 4. Isso permite que cada átomo de oxigênio tenha uma 'camada externa completa' com elétrons 8.

A principal coisa a ter em atenção quando desenho de estruturas de Lewis é a valência (quantos elétrons estão em uma camada mais externa de átomos) de cada átomo envolvido na molécula que está sendo extraída. A valência pode ser vista facilmente, descobrindo em qual grupo (ou seja, coluna) um átomo se encontra dentro da tabela periódica.