Pergunta #76806

Responda:

Por causa dos pares solitários de elétrons presentes no átomo de oxigênio.

Explicação:

Difluoreto de oxigênio, ${OF}_{2}$ $"OF"_2$ , É um molécula polar porque tem um dobrado geometria molecular.

Essa geometria molecular garante que o momentos dipolo associado às ligações oxigênio - flúor não cancelar um ao outro para produzir um molécula não polar.

Para ver por que esse é o caso, desenhe as moléculas Estrutura de Lewis. A molécula terá um total de $20$ $20$ elétrons de valência

$6$ $6$ from the oxygen atom

$7$ $7$ from each of the two fluorine atoms

O átomo de oxigênio assumirá o papel de átomo central, Formando ligações simples com os dois átomos de flúor. Esses títulos serão responsáveis por $4$ $4$ da molécula $20$ $20$ elétrons de valência.

O resultante $16$ $16$ elétrons serão colocados como pares solitários

three lone pairs on each fluorine atom

two lone pairs on the oxygen atom

Agora é muito importante para perceber as estruturas de Lewis não são destinado a transmitir geometria molecular!

Para encontrar a geometria da molécula, você conta as regiões de elétrons densidade que circundam o átomo central - isso lhe dará o átomo número estérico.

Regiões de densidade eletrônica são ligações com outros átomos (aqui, ligações simples, duplas ou triplas contam como uma região) e pares solitários de elétrons.

No seu caso, o átomo central de oxigênio está ligado a outros dois átomos e é cercado por dois pares solitários $\to$ $->$ tem um número estérico igual a $4$ $4$ .

De acordo com a Teoria VSEPR, isso corresponde a um ${AX}_{2} E_{2}$ $"AX"_2"E"_2$ geometria molecular, característica de um dobrado molécula.

Agora, a diferença de eletro-negatividade entre flúor e oxigênio garante que os dois $O - F$ $"O"-"F"$ vínculo são polar. A geometria molecular dobrada fará com que os dois momentos dipolares adicionar uns aos outros.

O resultado será a formação de um momento dipolar permanentee, portanto, um molécula polar