Pergunta #ad8d5

Para entender melhor o que acontece quando dois compostos misturados em solução aquosa, você deve se familiarizar com o regras de solubilidade

http://highered.mheducation.com/olcweb/cgi/pluginpop.cgi?it=jpg::::::/sites/dl/free/0023654666/650262/Solubility_Rules_4_02.jpg::Solubility%20rules

Normalmente, você é solicitado a determinar se uma determinada reação levará ou não à formação de um precipitado. Nesse caso, você deve trabalhar para trás - determine quais reagentes podem ser misturados a partir do (s) produto (s).

Ent√£o, voc√™ est√° lidando com um rea√ß√£o de substitui√ß√£o dupla em que seus c√°tions e √Ęnions trocar√£o parceiros. Voc√™ sabe que um dos produtos deve ser carbonato de c√°lcio, #CaCO_3#.

Voc√™ pode usar as regras de solubilidade para ajud√°-lo a escolher um composto que contenha o #Ca^(2+)# ca√ß√£o e outro composto contendo o #CO_3^(2-)# √Ęnion - tendo em mente que ambos os reatanos devem ser sol√ļveis.

Ent√£o, um composto sol√ļvel contendo #Ca^(2+)# pode ser nitrato de c√°lcio ou #Ca(NO_3)_2#, porque todos os nitratos s√£o sol√ļveis. Da mesma forma, um composto sol√ļvel contendo #CO_3^(-)# pode ser carbonato de s√≥dio, ou #Na_2CO_3#, porque os carbonatos s√£o insol√ļveis com a exce√ß√£o daqueles formados com c√°tions de metais alcalinos.

#Ca(NO_3)_(2(aq)) + Na_2CO_(3(aq)) -> CaCO_(3(s)) + 2NaNO_(3(aq))#

Quando em solu√ß√£o aquosa, a equa√ß√£o i√īnica completa ser√°

#Ca_((aq))^(2+) + 2NO_(3(aq))^(-) + 2Na_((aq))^(+) + CO_(3(aq))^(2-) -> CaCO_(3(s)) + 2Na_((aq))^(+) + 2NO_(3(aq))^(-)#

Se voc√™ remover √≠ons espectadores, ou seja, os √≠ons presentes nos dois lados da equa√ß√£o, obter√° a equa√ß√£o i√īnica l√≠quida

#Ca_((aq))^(2+) + CO_(3(aq))^(2-) -> CaCO_(3(s))#

Voc√™ pode usar a mesma abordagem para encontrar outros compostos sol√ļveis em solu√ß√£o aquosa que formam um precipitado quando eles reagem. A rea√ß√£o acima √© apenas um exemplo.