Pergunta #dde3d

Responda:

Aqui está o que eu tenho.

Explicação:

Você não forneceu um molaridade para a solução de anidrido acético, não podemos calcular o rendimento teórico.

No entanto, ainda podemos analisar a solução passo a passo e ver como a molaridade da solução de anidrido acético pode influenciar o que está acontecendo.

Assim, o ácido salicílico e o anidrido acético reagem de maneira #1:1# proporção molar para produzir ácido acetilsalicílico, ou aspirinae ácido acético.

https://chem.libretexts.org/Textbook_Maps/Organic_Chemistry_Textbook_Maps

Isso significa que para sempre #1# toupeira de ácido salicílico que participa da reação, a reação consome #1# toupeira de anidrido acético e produz #1# toupeira de aspirina.

Agora, use o massa molar de ácido salicílico para converter a massa em moles

#2.0 color(red)(cancel(color(black)("g"))) * ("1 mole C"_7"H"_6"O"_3)/(138.121color(red)(cancel(color(black)("g")))) = "0.01448 moles C"_7"H"_6"O"_3#

Agora, se você tomar #x# #"mol L"^(-1)# para ser a molaridade do anidrido acético, você pode dizer que sua amostra contém

#5.00 color(red)(cancel(color(black)("mL"))) * (xcolor(white)(.)"moles C"_4"H"_6"O"_3)/(10^3color(red)(cancel(color(black)("mL")))) = (0.005 * x)# #"moles C"_4"H"_6"O"_3#

Em seguida, precisamos tomar uma decisão sobre o valor de #x# para determinar qual reagente atua como um reagente limitante.

Você tem três escolhas

  • #color(red)(ul(color(black)(0.01448 > (0.005 * x))))#

In this case, acetic anhydride is the limiting reagent, i.e. it will be completely consumed before all the moles of salicylic acid will get the chance to take part in the reaction.

The reaction will consume #(0.005 * x)# moles of both reactants and produce #(0.005 * x)# moles of aspirin.

  • #color(red)(ul(color(black)(0.01448 = (0.005 * x))))#

In this case, neither the salicylic acid nor the acetic anhydride act as a limiting reagent.

The reaction consumes #0.01448# moles of both reactants and produces #0.01448# moles of aspirin.

  • #color(red)(ul(color(black)(0.01448 < (0.005 * x))))#

In this case, salicylic acid acts as a limiting reagent, i.e. it will be completely consumed before all the moles of acetic anhydride will get the chance to react.

The reaction will consume #0.01448# moles of both reactants and produce #0.01448# moles of aspirin.

Digamos que o ácido salicílico atue como reagente limitante, pois isso nos permitirá obter um valor real para o rendimento teórico da reação.

Isso significa que a reação produz #0.01448# moles de aspirina.

Para converter isso em gramas, use o composto massa molar

#0.01448 color(red)(cancel(color(black)("moles aspirin"))) * "180.157 g"/(1color(red)(cancel(color(black)("mole aspirin")))) = color(darkgreen)(ul(color(black)("2.6 g")))#

Isso representa o rendimento teórico da reação, ou seja, o que você obtém por uma reação que tem um #100%# produção.

Se o anidrido acético atua como reagente limitante, a reação produz #(0.005 * x)# moles de aspirina e o rendimento teórico é

#(0.005 * x) color(red)(cancel(color(black)("moles aspirin"))) * "180.157 g"/(1color(red)(cancel(color(black)("mole aspirin")))) = color(darkgreen)(ul(color(black)((0.901 * x)color(white)(.)"g")))#

Então, descubra o valor de #x# e encontre o rendimento teórico da reação!

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