Por que a entalpia da formação de oxigênio é zero?

Entalpia de formação significa a mudança de entalpia que ocorre (mudança de energia) quando o mole 1 de um composto se forma a partir do indivíduo elementos presente no composto.

Exemplo: a formação de $1 mol$ $"1 mol"$ de água dos elementos (hidrogênio e oxigênio)

$H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \to H_{2} O (l)$ $"H"_2(g) + 1/2"O"_2(g) -> "H"_2"O"(l)$ , $DeltaH_"rxn" = -"285.8 kJ/mol"$

Os elementos que formarão $"H"_2"O"$ nesta reação estão presentes em seus estados elementares.

A entalpia de formação de um elemento em seu estado elementar sempre será $0$ porque não é necessária energia para formar um composto que ocorre naturalmente.

Então, neste caso, $DeltaH_("rxn", "H"_2"O") = DeltaH_(f,"H"_2"O")$ .