Por que a equação de van der Waals é usada?

Bem, gases reais têm forças intermoleculares, não têm?

E assim, usamos o equação de estado de van der Waals para explicar tais forças:

$P = (RT)/(barV - b) - a/(barV^2)$

Essas forças se manifestam em:

$a$ , uma constante que responde pelas forças médias de atração.
$b$ , uma constante que explica o fato de que os gases nem sempre são desprezíveis em comparação com o tamanho de seus contêineres.

e estes modificam o verdadeiro volume molar, $barV -= V/n$ . Ao resolver a equação cúbica em termos de volume molar,

$barul|stackrel(" ")(" "barV^3 - (b + (RT)/P)barV^2 + a/PbarV - (ab)/P = 0" ")|$

Para isso, precisamos

pressão especificada $P$ in $"bar"$ ,
temperatura $T$ in $"K"$ ,
$R = "0.083145 L"cdot"bar/mol"cdot"K"$ ,
constantes vdW $a$ in $"L"^2"bar/mol"^2$ e $b$ in $"L/mol"$ .

Em seguida, isso pode ser resolvido através do método que você deseja resolver neste cubo. Isso entra em mais detalhes aqui.

Três soluções surgir:

um $barV$ é do líquido.
um $barV$ é do gás.
um $barV$ é uma solução denominada espúria (isto é, NÃO-FÍSICA).

Para saber o que você acabou de obter, compare com o outro $barV$ para ver se você encontrou o maior. Se você não maximizar $barV$ , tente um palpite diferente até fazer.