Por que CaCO3 + CO2 + H2O formam Ca (HCO3) 2?

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Considerando pouca solubilidade de $C a C O_{3} (s)$ $CaCO_3(s)$ uma explicação provável pode ser dada da seguinte forma

Explicação:

O carbonato de cálcio é pouco solúvel em água pura (47 mg / L)
Ksp = 3.7 × 10-9 para 8.7 × 10-9 em $25^{o} C$ $25^oC$
existe um equilíbrio iônico com os íons formados devido à ionização do carbonato de cálcio solúvel.
$C a C O_{3} (s) ⇌ C O_{3} (s o ln) ⇌ C a^{2 +} (a q) + C O_{3}^{2 -} (a q)$ $CaCO_3(s) ⇌CO_3(soln) ⇌ Ca^(2+)(aq) + CO_3^(2−)(aq)$
Agora na presença de $C O_{2}$ $CO_2$ na água $H_{2} C O_{3}$ $H_2CO_3$ é formado e, como resultado, o meio se torna ácido.
Neste meio ácido existe
$H C O_{3}^{-}$ $HCO_3^-$ íon e $H^{+}$ $H^+$ .O $C O_{3}^{2 -} (a q)$ $CO_3^(2−)(aq)$ íons se protonam com isso $H^{+}$ $H^+$ íons e $H C O_{3}^{-}$ $HCO_3^-$ os íons são formados
.Então, diminua a concentração de $C O_{3}^{2 -} (a q)$ $CO_3^(2−)(aq)$ Os íons em solução deslocam o equilíbrio acima para a direita e a dissolução de mais $C a C O_{3} (s)$ $CaCO_3(s)$ em solução ocorre.
E a reação prossegue como indicado em questão.

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