Por que CaCO3 + CO2 + H2O formam Ca (HCO3) 2?

O carbonato de cálcio é pouco solúvel em água pura (47 mg / L)
Ksp = 3.7 × 10-9 para 8.7 × 10-9 em #25^oC#
existe um equilíbrio iônico com os íons formados devido à ionização do carbonato de cálcio solúvel.
#CaCO_3(s) ⇌CO_3(soln) ⇌ Ca^(2+)(aq) + CO_3^(2−)(aq)#
Agora na presença de #CO_2# na água #H_2CO_3# é formado e, como resultado, o meio se torna ácido.
Neste meio ácido existe
#HCO_3^-# íon e #H^+#.O #CO_3^(2−)(aq)#íons se protonam com isso#H^+# íons e #HCO_3^-# os íons são formados
.Então, diminua a concentração de #CO_3^(2−)(aq)#Os íons em solução deslocam o equilíbrio acima para a direita e a dissolução de mais #CaCO_3(s)# em solução ocorre.
E a reação prossegue como indicado em questão.

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