Por que CaCO3 + CO2 + H2O formam Ca (HCO3) 2?

Responda:

Considerando pouca solubilidade de CaCO_3(s) uma explicação provável pode ser dada da seguinte forma

Explicação:

O carbonato de cálcio é pouco solúvel em água pura (47 mg / L)
Ksp = 3.7 × 10-9 para 8.7 × 10-9 em 25^oC
existe um equilíbrio iônico com os íons formados devido à ionização do carbonato de cálcio solúvel.
CaCO_3(s) ⇌CO_3(soln) ⇌ Ca^(2+)(aq) + CO_3^(2−)(aq)
Agora na presença de CO_2 na água H_2CO_3 é formado e, como resultado, o meio se torna ácido.
Neste meio ácido existe
HCO_3^- íon e H^+.O CO_3^(2−)(aq)íons se protonam com issoH^+ íons e HCO_3^- os íons são formados
.Então, diminua a concentração de CO_3^(2−)(aq)Os íons em solução deslocam o equilíbrio acima para a direita e a dissolução de mais CaCO_3(s) em solução ocorre.
E a reação prossegue como indicado em questão.

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