Qual é a força volúmica do H2O2?

Peróxido de hidrogénio, ou seja, [matemática]H_{2}O_{2} [/math] decompõe-se lentamente para formar água e gás oxigénio;

[matemática]H_{2}O_{2} -> H_{2}O + 0.5O_{2} [/math]

No entanto, a adição de acetanilida pode retardar esta reacção. Quem quer desperdiçar seu peróxido de hidrogênio? ☺️

Anyways, vamos voltar.

De acordo com a equação de decomposição acima, segue-se que uma decomposição (superficial) de 1 mol [matemática]H_{2}O_{2} A partir de uma, digamos, amostra dada, levará à formação de 0,5 mol [matemática]O_{2}. [/math]

Assim, 34 g de peróxido de hidrogênio liberam 16 g de gás dixoygen.

Mas em STP, 1 mol = 22,4 litros.

Assim, 34 g de peróxido de hidrogênio liberam 0,5 x 22,4 = 11,2 L de gás oxigênio.

Vemos agora que como é uma solução, muitas vezes achamos conveniente escrever a concentração em termos de uma quantidade mensurável, que no caso é o volume (temos vidros graduados para o volume mas não para a massa).

So, here comes definition of volume strength of hydrogen peroxide:

The volume strength of Hydrogen peroxide solution is defined as the volume of oxygen gas that will release by 1 volume of solution.

By volume, we means “x" litres of oxygen will be released by 1 L solution.

Let us now calculate strength for 1 M (i.e. 1 mol in 1 L solution).

Note that 1 mol [math]H_{2}O_{2} [/math] will release 11.2 L oxygen gas.

Thus, 11.2 L oxygen gas → 1mol hydrogen peroxide.

But 1 mol —-> 1 L solution

So, 11.2 L oxygen —→ 1 L solution.

So 1 volume of solution releases 11.2 volume of oxygen gas.

Hence, volume strength = 11.2 Only.