O SCl2 é polar ou não polar?

Como as pessoas dizem, Cl-S-Cl é polar porque é "dobrado" com um ângulo de ligação próximo a um ângulo recto.

A razão para isto é porque o enxofre não é hibridizado, mas as ligações covalentes são feitas por sobreposição sigma de orbitais p...

Sulfur: [Ne], 3s2, 3px2, 3px2, 3py1, 3pz1

Cloro: [Ne], 3s2, 3px2, 3px2, 3py2, 3pz1

px, pz e orbitais pz estão mutuamente em ângulos rectos, alinhados ao longo das coordenadas cartesianas (daí os símbolos).

Sigma sobreposição de um orbital de cloro 3p com o orbital de enxofre 3p e outro com o orbital de 3pz dá uma valência invulgar de 2 para o enxofre e liga-se em ângulos quase rectos. Somente quase um ângulo reto, uma vez que a repulsão entre os orbitais de ligação abre ligeiramente o ângulo de ligação. Se você quiser saber qual é esse ângulo de ligação, tenho certeza que uma busca no Google irá encontrá-lo.

Se as orbitais fossem hibridizadas, então as ligações se organizariam o mais distante possível, o que seria diametralmente oposto e não haveria polaridade, já que os momentos dipolo para cada ligação seriam diametralmente opostos e se cancelariam. Isto não acontece para que possamos concluir que a ligação é como descrita.