O hidróxido de alumínio é covalente ou iónico?

O hidróxido de alumínio é composto covalente e é de acordo com a regra de fajan.

por favor leia a resposta completa depois disso você será capaz de diferenciar que um composto é iônico ou covalente.

Em química inorgânica, Fajans' regras, formuladas por Kazimierz Fajans em 1923,

são usadas para prever se uma ligação química será covalente ou iônica, e dependem da carga do cátion e dos tamanhos relativos do cátion e do ânion.

Assim o cloreto de sódio (com uma carga positiva baixa (+1), um cátion bastante grande (~1 Å) e um ânion relativamente pequeno (0,2 Å) é iônico; mas o iodeto de alumínio (AlI3) (com uma carga positiva alta (+3) e um ânion grande) é covalente.

Polarização será aumentada em:

• alta carga e pequeno tamanho do potencial catiônico Å Z+/r+ (= potência polarizante)
• alta carga e grande tamanho do ânionA polarizabilidade de um ânion está relacionada com a deformabilidade de sua nuvem de elétrons (ou seja sua "suavidade")
• Uma configuração de elétron de casca de valência incompletaA configuração de gás nobre do cátion produz melhor blindagem e menos pó polarizante.g. Hg2+ (r+ = 102 pm) é mais polarizante que Ca2+ (r+ = 100 pm)

O "tamanho" da carga em uma ligação iônica depende do número de elétrons transferidos. Um átomo de alumínio, por exemplo, com uma carga +3, tem uma carga positiva relativamente grande. Essa carga positiva exerce então uma força atrativa sobre a nuvem eletrônica do outro íon, que aceitou os elétrons do íon positivo de alumínio (ou outro).

Dois exemplos contrastantes podem ilustrar a variação dos efeitos. No caso do iodeto de alumínio, está presente uma ligação iónica com muito carácter covalente. Na colagem AlI3

, o alumínio ganha uma carga de +3. A grande carga puxa sobre a nuvem de elétrons dos iodetos. Agora, se considerarmos o átomo de iodo, vemos que ele é relativamente grande e, portanto, os elétrons do invólucro externo estão relativamente bem protegidos da carga nuclear. Neste caso, a carga de iões's de alumínio "puxa" a nuvem de electrões de iodo, aproximando-a de si mesma. Como a nuvem de elétrons do iodo se aproxima do átomo de alumínio, a carga negativa da nuvem de elétrons "anula" a carga positiva do cátion de alumínio. Isto produz uma ligação iónica com carácter covalente. Um catião com configuração de gás inerte tem menos potência polarizante em comparação com um catião com configuração de gás pseudo inerte.

Agora, se tomarmos um exemplo diferente, por exemplo AlF3

. Vemos que uma situação semelhante ocorre, mas em vez de iodo agora temos flúor, um átomo relativamente pequeno altamente eletro-negativo. A nuvem de flúor's elétron é definitivamente menos protegida da carga nuclear e, portanto, será menos polarizável. Assim, obtemos um composto iônico (metal ligado a um não-metal) com leve caráter covalente.

este caso pode ser aplicado a AL(OH)3 e Be(OH)2....

ambos são covalentes que são anfóteros em certa medida...