Como calcular a percentagem de carácter iónico de uma ligação covalente

Quando dois átomos de um mesmo elemento formam uma ligação covalente, os electrões partilhados são atraídos igualmente por ambos os átomos . Portanto, a ligação é 100% covalente. Por exemplo, a ligação é 100% covalente: H2, O2, F2, N2 e muitos mais !

Isto porque os átomos são idênticos, o que significa que têm a mesma eletronegatividade (a tendência de um átomo para atrair o par compartilhado de elétrons para si mesmo).

O que acontece quando os átomos não são iguais?

As suas eletronegatividades serão diferentes e, portanto, atrairão os elétrons compartilhados de forma diferente. Isso significa que a nuvem de elétrons ficará mais para o átomo mais electronegativo que leva à separação das cargas; e a ligação agora não é 100% covalente. Ela desenvolveu algum carácter iónico e é verdade para cada molécula onde os átomos diferem nas suas electronegatividades !

Como calcular esta percentagem de carácter iónico numa ligação covalente ?

We can calculate the ionic character of any molecule if we know the electronegativity values of both the atoms which are sharing an electron cloud (sharing an electron cloud = forming a covalent bond) by using the following formula :

If two atoms A and B are forming a covalent bond , A-B, then

Percentage of ionic character

= [16 |(Ea - Eb)|+ 3.5 |(Ea - Eb)|^2 ]

Where Ea = Electronegativity of atom A

Eb = Electronegativity of atom B

| (Ea - Eb) | = The subtraction will give a positive value always since modulus (|| = modulus) sign is used !

Example :

Calculate the percentage ionic character of CsF bond where i) Electronegativity of Cs = 0.7 ii) Electronegativity of F = 4.0

Solution:

% = 16 |(Cs - F)| + 3.5 |(Cs - F)|^2

= 16 |(0.7–4.0)| + 3.5 |(0.7–4.0)|^2

= 16 * 3.3 + 3.5 (3.3)^2

= 16 * 3.3 + 3.5 * 10.89

= 90.91%

Therefore, percentage ionic character in CsF molecule is 90.91%

Chem-Mystery : CsF molecule is actually the covalent molecule with highest percentage of ionic character !

:)