Qual é o pH de uma solução 0,25M de nitrito de potássio?

pH = 8,40 continue lendo se quiser uma explicação. Desculpe'é um pouco longo.

P>Primeiro de tudo, você deve perceber que este é um problema de equilíbrio. A palavra solução indica que existem iões K+ e iões NO2- na água. Os iões Potássio são iões espectadores pelo que não terão efeito no pH da solução; no entanto, os iões nitritos reagirão com a água e produzirão iões hidróxidos(OH-).

A reacção é NO2- + H2O -> HNO2 + OH-

Também necessitará de conhecer a constante de equilíbrio(Ka) para o ácido nitroso(HNO2). Este valor deve ser dado a você ou você precisa procurá-lo. É 4,0 x 10^-4

A constante de equilíbrio é igual ao produto da concentração dos produtos dividido pela concentração do reagente. Só conhecemos a concentração do reagente pelo que devemos chamar a cada produto x uma vez que devem ser iguais em valor.

Ka = ([HNO2] - [OH-]) / (0.25M)

Ka = (x - x) / (0.25M)

O próximo passo seria resolver para x mas o nosso valor Ka está incorrecto. Encontramos o Ka para o ácido nitroso, mas isso implica que o ácido nitroso foi o reagente. Como o ácido nitroso era o produto, devemos encontrar a constante de equilíbrio para o NO2- conhecida como Kb. Fazemos isso dividindo Kw ( que é sempre 1,0 x 10^-14) por Ka.

Kw / Ka = Kb

1x10^-14 / 4x10^-4 = 2,5x10^-11

Agora que temos a constante de equilíbrio adequada, podemos resolver para x

2.5x10^-11 = x -x / 0,25

Multiplique ambos os lados por 0,25

6,25 x 10^-12 = x - x

Agora pegue a raiz quadrada de ambos os lados

2.5x10^-6 = x

x é igual à concentração de (OH-) na solução, e podemos usar isso para encontrar o pH da solução.

p>Primeiro encontramos a pOH com a equação de -log([OH-])

-log([2.5x10^-6]) = 5.60

Then we take 14- pOH to get our pH

14–5.60 = 8.40

pH = 8.40 therefore you have a basic solution.