Qual é o pH de uma solução 0,500M de trimetilamina pkb=4,13?

Esta é uma questão bioquímica que tem a ver com os tampões. Para estes é necessária uma das versões da equação de Henderson-Hasselbach. Aí's uma versão para buffers à base de ácidos e outra para buffers à base de bases ou alcalinas.

Desde que eles lhe deram uma pKb você quer a versão base.

Agora você precisa escrever uma equação química equilibrada para o equilíbrio da dissociação da base, e descobrir quanto de cada espécie está presente a partir dos dados fornecidos.

Finalmente você vai ligar os números na equação, e resolver para o pH. É frequentemente uma equação quadrática que deve ser resolvida.

Equação balanceada:

(C2H5)3N + H2O <=> (C2H5)2NH+ + OH-

0.500 M -x ........................ x .......... …. ... ... x

Onde a segunda linha é a quantidade de substâncias em equilíbrio. A água é líquida assim não't aparece no cálculo.

Agora usando essas como as quantidades plug na equação e resolver para x. Então você terá a concentração OH- e pode usar a constante de dissociação para a água para encontrar a concentração H+, e então a definição de pH para encontrar a resposta.

Boa sorte.