Qual é o número de oxidação do Cr em K2Cr2O7?

P>Primeiro você tem que 'quebrar' o dicromato de potássio em seus elementos.

K = potássio

O = oxigênio

Cr = cromo.

Dispondo os elementos neutros não carregados como possibilidades (estado de oxidação = 0), descubra a(s) forma(s) iônica(s) mais comum(s) (ou no caso do potássio a única) ou números de oxidação de cada elemento da fórmula.

K[math]^{+}[/math] = íon potássio (carga positiva)

O[math]^{2-}[/math] = íon óxido (carga negativa de dois) - sempre verdadeiro exceto para peróxidos (-1) ou OF[math]_2[/math] (difluoreto de oxigênio, +2)

K[matemática]_2[/math]Cr[matemática]_2[/math]O[matemática]_7[/math] é um sal neutro no geral; carga líquida = 0

Somente o cromo é um 'wildcard' aqui, pois pode exibir múltiplos estados de oxidação: II, III, ou VI (há outros mas I, IV, ou V raramente são vistos fora da pesquisa inorgânica). Same as Cr[math]^{2+}[/math], Cr[math]^{3+}[/math], or Cr[math]^{6+}[/math].

Multiply the charges according to the formula, the sum being set as zero. “Cr” is being used as the algebraic unknown variable in the math below.

0 = 2 x (K[math]^+[/math]) + 7 x (O[math]^{2-}[/math]) + 2 x Cr(?)

0 = 2(+1) - 7(-2) + (2 x Cr) = 2 - 14 + 2Cr = -12 + 2Cr

Rearrange the order of the equation.

2Cr - 12 = 0

Add 12 to both sides.

2Cr = 12

Finally, divide both sides by 2.

Cr = 6

That means the chromium ions have formal charges of +6 or an oxidation state of VI in potassium dichromate.