Quais são as ligações mais fortes na água?

Na molécula de água, #"H"_2"O"#, o átomo de oxigênio e dois átomos de hidrogênio compartilham elétrons em ligações covalentes para obter uma camada de valência cheia #(8 e^(-)"for O" and "2"e^(-) "for H")#. Essas ligações são covalentes polares, o que significa que existe um compartilhamento desigual dos elétrons. Isso ocorre porque o átomo de O tem uma negatividade maior do que os átomos de H, de modo que o átomo de O compartilha os elétrons de forma desigual e os elétrons compartilhados são mantidos mais intimamente pelo átomo de O Isso significa que a extremidade O da molécula de água é parcialmente negativa #(delta -)#, e os átomos de H são parcialmente positivos #(delta+)#.

Essas ligações covalentes polares são intramolecular (significado dentro da molécula) e são as ligações mais fortes na água.

O diagrama abaixo ilustra as ligações covalentes polares entre O e H.

O diagrama abaixo ilustra a polaridade da molécula de água e o compartilhamento desigual de elétrons por O.