Quais são os números de oxidação de 2Cl- e Cl2?

Responda:

para o #2Cl^-#: -1 por #Cl# átomo
para o #Cl_2#: [(+ 1) + (-1)] = 0 (sem custo) #Cl^+##Cl^-#

Explicação:

O símbolo químico #2Cl^-# significa que você tem moles 2 de #Cl^-# íon. Para um íon, o estado de oxidação é o carregar. Como um íon cloreto possui uma carga de -1, esse seria seu estado de oxidação.

O estado geral de oxidação das moles 2 #Cl^-# O íon é, portanto, -2 (como moles 2 multiplicados pela carga -1).

Para agora #Cl_2#, o símbolo significa que existem dois #Cl# átomos que compartilham elétrons para formar uma substância, que é o gás cloro. Assim, podemos calcular a cobrança formal como:

#Cl# átomo: 7 elétrons de valência; portanto, total elétrons de valência é 14.

http://pages.uoregon.edu/ch111/L12.htm

O compartilhamento de elétrons acarreta uma carga formal de + 1 para um dos #Cl# átomos e uma carga de -1 para o outro #Cl# átomo, levando o estado geral de carga / oxidação a zero [(+ 1) + (-1)].

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