Quais são os números de oxidação no composto H2O2?

Responda:

O número de oxidação de #"H"# é + 1. O número de oxidação de #"O"# é -1.

Explicação:

Você atribui números de oxidação ao elementos em um composto usando as Regras para números de oxidação.

As regras importantes para esse problema são:

  1. O número de oxidação de #"H"# é + 1, mas é -1 quando combinado com menos elementos eletronegativos.

  2. O número de oxidação de #"O"# in compostos geralmente é -2, mas é -1 em peróxidos.

  3. A soma dos números de oxidação de todos os átomos de um composto neutro é 0.

O número de oxidação de #"H"# é + 1 (Regra 1).

Se você sabe disso #"H"_2"O"_2# é peróxido de hidrogênio, você pode atribuir imediatamente oxigênio a ON = -1.

Se você não sabe disso #"H"_2"O"_2# é peróxido de hidrogênio, você pode usar a regra 3.

O número de oxidação de #"H"# é + 1. Para dois #"H"# átomos, a soma é + 2.

Desde #"H"_2"O"_2# não tem carga, o número total de oxidação dos dois #"O"# os átomos devem ser -2.

O número de oxidação de um átomo de oxigênio deve ser -1.

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