Quais são os números de oxidação no composto H2O2?

Você atribui números de oxidação ao elementos em um composto usando as Regras para números de oxidação.

As regras importantes para esse problema são:

1. O número de oxidação de `"H"` é + 1, mas é -1 quando combinado com menos elementos eletronegativos.

2. O número de oxidação de `"O"` in compostos geralmente é -2, mas é -1 em peróxidos.

3. A soma dos números de oxidação de todos os átomos de um composto neutro é 0.

O número de oxidação de `"H"` é + 1 (Regra 1).

Se você sabe disso `"H"_2"O"_2` é peróxido de hidrogênio, você pode atribuir imediatamente oxigênio a ON = -1.

Se você não sabe disso `"H"_2"O"_2` é peróxido de hidrogênio, você pode usar a regra 3.

O número de oxidação de `"H"` é + 1. Para dois `"H"` átomos, a soma é + 2.

Desde `"H"_2"O"_2` não tem carga, o número total de oxidação dos dois `"O"` os átomos devem ser -2.

O número de oxidação de um átomo de oxigênio deve ser -1.