Quais são os números de oxidação para ClO-?

Você está lidando com o ânion hipoclorito, `"ClO"^(-)`, então desde o início você sabe que o números de oxidação dos átomos que compõem o ânion deve ser igual a `-1`, pela carga total do íon.

Isso significa que você pode escrever

`ON_"chlorine" + ON_"oxygen" = -1`

Agora, números de oxidação são tudo sobre eletro-negatividade. Como você sabe, os números de oxidação são atribuídos com um conceito em mente - que mais eletronegativo átomos tomarão o ligação elétrons da ligação que tem com um átomo menos eletronegativo.

Quando o oxigênio é emparelhado com um átomo menos eletronegativo, as TIC Estado de oxidação is sempre igual a `color(blue)(-2)`.

Nesse caso, o oxigênio é realmente mais eletronegativo que o cloro, então você pode dizer que

`ON_"chlorine" + (color(blue)(-2)) = -1`

Isso significa que você tem

`ON_"chlorine" = -1 + 2 = color(blue)(+1)`

Os números de oxidação dos átomos que compõem o íon são

`stackrel(color(blue)(+1))("Cl") stackrel(color(blue)(-2))("O"^(-))`