Quais são os números quânticos dos cinco elétrons do boro?

Responda:

Aqui está o que eu tenho.

Explicação:

Boro, #"B"#, está localizado no período 2, grupo 13 do tabela periódicae tem um número atômico igual a #5#.

Isso significa que um neutro átomo de boro terá um total de #5# elétrons ao redor de seu núcleo.

Agora, sua ferramenta de escolha aqui será o boro configuração eletrônica, que se parece com isso

#"B: " 1s^2 2s^2 2p^1#

Como você tem cinco elétrons, você precisará de cinco conjuntos de Números quânticos.

figures.boundless.com

Então, para tornar as coisas interessantes, vamos começar removendo elétrons um a um do átomo de boro e descrevendo-os à medida que avançamos.

O primeiro elétron virá do orbital que é maior em energia. Nesse caso, esse elétron virá de um 2p-orbital.

Agora, o nível de energia é dado pelo Número quântico principal, #n#, que neste caso é igual a #2#. o subcamada em que o elétron pode ser encontrado é dado pelo número quântico do momento angular, #l#.

Observe que #l# pode tirar valores de #0# para #n-1#. Para um elétron localizado no segundo nível de energia, existem apenas duas subcascas possíveis nas quais residir

  • #l=0 -># the 2s-subshell
  • #l=1 -># the 2p-subshell

O orbital real em que o elétron pode ser encontrado é dado pelo número quântico magnético, #m_l#.

Para o subshell p, você tem um número total de três orbitais possíveis

  • #m_l = -1 -># the #p_x# orbital
  • #m_l = 0 -># the #p_y# orbital
  • #m_l = +1 -># the #p_z# orbital

Finalmente, a rotação do elétron, que é dada pela número quântico de spin, por rotação, #m_s = +1/2#ou spin-down, #m_s = -1/2#.

Assim, para o primeiro elétron, um conjunto válido de Números quânticos será

#n = 2, l=1, m_l = -1, m_s = +1/2#

Agora para o segundo e terceiro elétrons, que virão de um 2s-orbital. Desta vez, você terá

#n=2, l=0, m_l = 0, m_s = -1/2#

e

#n=2, l=0, m_l=0, m_s = +1/2#

Agora você está no ponto últimos dois elétrons, que residem no primeiro nível de energia, no orbital 1s

#n=1, l=0, m_l = 0, m_s = -1/2#

e

#n=1, l=0, m_l = 0, m_s = +1/2#

Deixe um comentário