Quais são os possíveis números quânticos para o orbital 6d?

Para que um elétron resida no d-subshell of qualquer nível de energia, começando com o terceiro, ele deve ter um valor distinto para sua número quântico do momento angular, #l#.

Mais especificamente, o único valor de #l# que descreve o d-subshell is #l=2#.

No caso do Sub-shell 6d, pela Número quântico principal ,#n#, que fornece o nível de energia em que o elétron pode ser encontrado, é igual a #6#.

Agora, qualquer O subconjunto d conterá um total de #5# orbitais dados pelos valores da número quântico magnético, #m_l#.

Para um subconjunto d, #m_l# pode assumir os seguintes valores

#m_l = {-2; -1; 0; 1; 2}#

Agora, a número quântico de spin, #m_s#, pode ter apenas dois valores possíveis

#m_s = -1/2 -># describes an electron with spin-down
#m_s = +1/2 -># describes an electron with spin-up

Portanto, resumindo, os elétrons localizados no subshell 6d terão

• #n = 6 -># the sixth energy level
• #l=2 -># the d-subshell
• #m_l = { -2; -1; 0; 1; 2} -># the five d-orbitals found in the d-subshell
• #m_s = +- 1/2 -># either spin-up or spin-down