Quais são os valores possíveis de n e ml para um elétron em um orbital 5d? A) n = 5 e ml = -2, -1, 0, + 1 ou + 2 B) n = 1, 2, 3, 4 ou 5 e ml = 2 C) n = 5 e ml = 2 D ) n = 1, 2, 3, 4 ou 5 e ml = -2, -1, 0, + 1 ou + 2

A resposta é A).

O Número quântico principalou #n#, descreve o nível de energia em que o elétron pode ser encontrado. Como você está interessado em um elétron localizado em um Orbital 5d, #n=5#.

O número quântico do momento angularou #l#, descreve o sub-invólucro ou tipo orbital em que seu elétron está localizado. Desde que você tem um d-orbital, #l=2#.

O valor de #l# lhe dará o valor do número quântico magnéticoou #m_l#, que descreve a orientação do orbital.

Os valores aceitos para #m_l# vai de #-l# para #+l#, o que significa que você pode ter 5 orbitais d no quinto nível de energia, #d_(xy)#, #d_(xz)#, #d_(yz)#, #d_(z^2)#e #d_(x^2-y^2)#, cada um descrito por um número quântico magnético

#m_l = -2#
#m_l = -1#
#m_l = 0#
#m_l = +1#
#m_l = +2#

Como exemplo, veja como esses orbitais procurariam o Subshell 3d

http://catalog.flatworldknowledge.com/bookhub/4309?e=averill_1.0-ch06_s05

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