Qual das seguintes estruturas de Lewis está definitivamente incorreta?

Nenhuma das acima! Tudo bem!

Não sei quem escreveu essa pergunta, mas todas são moléculas reais e estruturas corretas ... Aqui estão elas de uma pesquisa no google ...

${BF}_{3}$ $"BF"_3$ é uma molécula planar trigonal:

${NH}_{4}^{+}$ $"NH"_4^(+)$ é um cátion tetraédrico:

${AlCl}_{4}^{-}$ $"AlCl"_4^(-)$ é um ânion tetraédrico (pares solitários não vistos, mas deve haver $3$ $3$ em cada $Cl$ $"Cl"$ ):

${XeO}_{3}$ $"XeO"_3$ é a única coisa que realmente precisamos verificar e isso já é bom:

$Xe$ $"Xe"$ entra com $8$ $8$ elétrons de valência.
Cada $O$ $"O"$ entra com $6$ $6$ elétrons de valência.

Isso dá $8 + 3 \times 6 = 26$ $8 + 3 xx 6 = 26$ elétrons de valência a serem considerados. Você pode fazer três ligações duplas em torno do xenônio para explicar $12$ $12$ desses elétrons, coloque $2$ $2$ pares solitários em cada oxigênio para explicar $12$ $12$ mais elétrons, e o último par entra no xenônio.

Isso dá (novamente, pares solitários não vistos no $O$ $"O"$ átomos, mas existem dois pares solitários em cada um deles):