Qual das seguintes opções deve exibir ressonância? (A) $C O_{2}$ $CO_2$ (B) $N H_{4}^{+}$ $NH_4 ^ (+)$ (C) $H C N$ $HCN$ (D) $N O_{2}^{-}$ $NO_2 "" ^ (-)$

Responda:

A resposta esperada é provavelmente D) ${NO}_{2}^{-}$ $"NO"_2^-$ .

Explicação:

Ambos ${CO}_{2}$ $"CO"_2$ e $HCN$ $"HCN"$ também exibem ressonância, mas eles têm apenas um dos principais colaboradores. ${CO}_{2}$ $"CO"_2$ tem dois principais colaboradores.

Para determinar se a ressonância é possível, desenhe a estrutura de Lewis e veja se é possível colocar os elétrons em locais diferentes.

A) ${CO}_{2}$ $"CO"_2$

A estrutura de Lewis para ${CO}_{2}$ $"CO"_2$ is

figures.boundless.com

Existem outros dois contribuidores de ressonância, mas eles envolvem separação de carga e, portanto, são contribuintes menores.

www.chemteam.info

B) ${NH}_{4}^{+}$ $"NH"_4^+$

A estrutura de Lewis ${NH}_{4}^{+}$ $"NH"_4^+$ is

www.chemteam.info

Essa é a única estrutura de Lewis - sem ressonância.

C) $HCN$ $"HCN"$

A estrutura de Lewis $HCN$ $"HCN"$ is

wps.prenhall.com

Você pode desenhar uma estrutura com um $C=N$ $"C=N"$ obrigações, mas cobra taxas formais $C$ $"C"$ e $N$ $"N"$ , por isso é um colaborador menor.

www.chem.purdue.edu

D) ${NO}_{2}^{-}$ $"NO"_2^-$

${NO}_{2}^{-}$ $"NO"_2^-$ tem duas estruturas de Lewis equivalentes. Ambos são os principais contribuintes de ressonância.

Qual das seguintes opções deve exibir ressonância? (A) CO_2 CO2 CO_2 (B) NH_4 ^ (+) NH+4NH_4 ^ (+) (C) HCN HCN HCN (D) NO_2 "" ^ (-) NO2−NO_2 "" ^ (-)

Responda:

Explicação:

Qual das seguintes opções deve exibir ressonância? (A) $C O_{2}$ $CO_2$ (B) $N H_{4}^{+}$ $NH_4 ^ (+)$ (C) $H C N$ $HCN$ (D) $N O_{2}^{-}$ $NO_2 "" ^ (-)$