Qual dos seguintes elementos teria a segunda maior energia de ionização 😕

O segunda energia de ionização é definida como a energia necessária para remover um elétron do uma toupeira of #1+# íons no estado gasoso para formar uma mola de #2+# íons no estado gasoso.

#"X"_ ((g))^(+) + color(white)(a)"energy"color(white)(a) -> "X"_ ((g))^(2+) + "e"^(-)#

Muito parecido com o primeira energia de ionização, a segunda energia de ionização lida com a remoção de um elétron mais externo, ou seja, um elétron localizado mais distante do núcleo.

A magnitude da segunda energia de ionização dependerá, portanto, da distância do núcleo do elétron que deve ser removido.

Os elétrons localizados mais próximos do núcleo exigirão mais energia para ser removido. Da mesma forma, elétrons localizados mais distantes do núcleo exigirão menos energia remover.

No seu caso, você está lidando com dois elementos localizado no grupo 2, cálcio, #"Ca"#e estrôncio, #"Sr"#e dois elementos localizados no grupo 1, potássio, #"K"#e rubídio, #"Rb"#.

Desde o início, você pode eliminar os dois elementos localizados no grupo 2, porque a segunda energia de ionização será usada para remover um elétron localizado no mesmo nível de energia como o primeiro elétron que foi removido para formar o #1+# íon.

Quando elétrons estão sendo removidos do mesmo nível de energia, o aumento sucessivo da energia de ionização maneira linear. Entretanto, quando um elétron é removido de um menor nível de energia, a salto significativo na energia de ionização ocorrerá.

No caso do potássio e do rubídio, a primeira energia de ionização removerá o elétron mais externo. A segunda energia de ionização terá que remover um elétron localizado em um menor nível de energia.

Para o rubídio, localizado no período 5, a segunda energia de ionização removerá um elétron do quarto nível de energia.

Para o potássio, localizado no período 4, a segunda energia de ionização removerá um elétron do terceiro nível de energia.

Como o nível de energia deles é mais perto do núcleo que o quarto nível de energia, segue-se que o segundo elétron a ser removido do potássio exigirá mais energia que o segundo elétron a ser removido do rubídio.

Portanto, o potássio terá a maior energia de ionização dos quatro elementos dados a você.

Os valores reais são

#"For Ca: " 2^"nd"" IE" = "1145.4 kJ mol"^(-1)#

#"For Sr: " color(white)(.)2^"nd" " IE" = "1064.2 kJ mol"^(-1)#

#"For K: " color(white)(.)2^"nd"" IE" = "3052 kJ mol"^(-1)#

#"For Rb: " 2^"nd" " IE" = "2633 kJ mol"^(-1)#

https://www.webelements.com/periodicity/ionisation_energy_2/