Qual dos seguintes compostos pode ter a maior energia da rede?

Responda:

(1) O MgO possui a maior energia da rede.

Explicação:

A energia da rede depende da atração entre os íons de carga oposta.

A força da atração #F# é diretamente proporcional às cobranças (#q_1# e #q_2#) nos dois íons e na distância #r# entre eles.

#F = (q_1q_2)/r^2#

A distância entre as cargas #r# é a soma dos raios iônicos.

#r = r_"anion" + r_"cation"#

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Portanto, as maiores atrações serão entre os íons que possuem os menores raios.

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E, como a atração depende do produto das cobranças, procuramos íons com a maior carga.

Tanto no CaO quanto no MgO, as cargas são +2 e -2; portanto, a escolha é entre esses dois óxidos.

Os íons menores serão capazes de se aproximar um do outro.

Eles terão a menor distância entre os centros e as maiores energias de treliça.

Os menores íons estão no topo da Tabela periódica.

#"Mg"^(2+)# É menor que #"Ca"^(2+)#, assim #"MgO"# tem a maior energia da rede.

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