Qual dos seguintes processos mostra uma diminuição na entropia do sistema?
Responda:
Processo A) mostra uma diminuição na entropia.
Explicação:
A entropia de um sistema aumenta sempre que suas partículas têm mais liberdade de movimento.
Assim, a entropia aumenta sempre que você tem mais moles de produtos gasosos do que de reagentes e sempre que você tem mais partículas de produto em solução do que as de reagentes.
Por outro lado, a entropia diminui quando você tem situações opostas.
A)
#"2NO(g)" + "O"_2"(g)" → "2NO"_2"(g)"#
Você tem 3 mol de gás à esquerda e 2 mol à direita, então a entropia é decrescente.
Essa é a resposta correta.
B)
#"COCl"_2"(g)" → "CO(g)" + "Cl"_2"(g)"#
Você tem 1 mol de gás à esquerda e 2 mol de gás à direita, então a entropia é aumentando.
Esta resposta está incorreta.
C)
#"CH"_3"OH(l)" → "CO(g)" + "2H"_2"(g)"#
Como não há moles de gás à esquerda e 3 mol de gás à direita, a entropia é aumentando.
Esta resposta está incorreta.
D)
#"NaClO"_3"(s)" → "Na"^"+""(aq)" + "ClO"_3^"-""(aq)"#
Existem mais partículas em solução à direita do que à esquerda, portanto a entropia é aumentando.
Esta resposta está incorreta.