Qual é a configuração eletrônica do Mo ^ 3 +?

Responda:

$"[Kr]" 4"d"^3$

$1"s"^2 2"s"^2 2"p"^6 3"s"^2 3"p"^6 3"d"^10 4"s"^2 4"p"^6 4"d"^3$

Explicação:

A configuração eletrônica do estado fundamental Mo é

$1"s"^2 2"s"^2 2"p"^6 3"s"^2 3"p"^6 3"d"^10 4"s"^2 4"p"^6 4"d"^5 5"s"^1$

ou em forma condensada,

$"[Kr]" 4"d"^5 5"s"^1$

Normalmente, quando os átomos são ionizados, eles perdem o elétron que possui o nível mais alto de energia.

No entanto, mesmo que o $5"s"$ orbital é mais baixo em energia do que o $4"d"$ orbital, os elétrons no $4"d"$ orbitais protegem o elétron no $5"s"$ orbitais da atração do núcleo. Isso significa que é mais fácil para o elétron no $5"s"$ orbital para sair.

Assim, o $5"s"$ o elétron é ionizado primeiro. Depois de $5"s"$ saída de elétrons, os próximos dois elétrons a serem ionizados vêm do $4"d"$ orbital. Portanto, a configuração eletrônica do $"Mo"^{3+}$ is

$"[Kr]" 4"d"^3$