Qual é a diferença entre Qsp e Ksp?

Responda:

Bem, $K_{sp}$ $K_"sp"$ é uma constante de equilíbrio real, que é medida experimentalmente ..........

Explicação:

E $Q$ $Q$ , o chamado produto iônico, é um valor TRANSIENTE, sem equilíbrio.

Para um sal pouco solúvel, $M X_{n}$ $MX_n$ , certamente podemos medir uma constante para a reação de equilíbrio para uma determinada temperatura:

$M X_{n} (s) ⇌ M^{n +} + n X^{-}$ $MX_n(s) rightleftharpoonsM^(n+) + nX^-$

E $K_{sp} = [M^{n +}] {[X^{-}]}^{n}$ $K_"sp"=[M^(n+)][X^-]^n$

E da mesma forma que nós definimos $Q = [M^{n +}] {[X^{-}]}^{n}$ $Q=[M^(n+)][X^-]^n$ .

If $Q = K_{sp}$ $Q=K_"sp"$ , o equilíbrio foi alcançado e nenhuma alteração MACROSCÓPICA ocorrerá. E se $Q < K_{sp}$ $Q<K_"sp"$ , então qualquer precipitado irá para a solução. At $Q > K_{sp}$ $Q>K_"sp"$ , ocorrerá precipitação.