Qual é a equação iônica completa da reação #2KOH _ ((aq)) + H_2SO_ (4 (aq)) -> 2H_2O _ ((l)) + K_2SO_ (4 (aq)) #?

Para encontrar o equação iônica completa para o reação neutralizadora, você deve escrever a dissociação da base forte e do ácido forte em solução aquosa.

Como você sabe, bases fortes e ácidos fortes dissociar completamente em solução aquosa. Nesse caso, você deve assumir que o ácido sulfúrico atua como um ácido forte na ambos os passos de sua ionização.

Então, os dois reagentes se dissociam completamente para formar

#"KOH"_text((aq]) -> "K"_text((aq])^(+) + "OH"_text((aq])^(-)#

#"H"_2"SO"_text(4(aq]) -> 2"H"_text((aq])^(+) + "SO"_text(4(aq])^(2-)#

No lado dos reagentes, sulfato de potássio, #"K"_2"SO"_4#, É um composto iônico solúvel, o que significa que ele existe como íons em solução aquosa.

#"K"_2"SO"_text(4(aq]) -> 2"K"_text((aq])^(+) + "SO"_text(4(aq])^(2-)#

A água, por outro lado, é uma composto covalente que existe na forma molecular.

A partir do equilibrado equação molecular

#color(red)(2)"KOH"_text((aq]) + "H"_2"SO"_text(4(aq]) -> "K"_2"SO"_text(4(aq]) + 2"H"_2"O"_text((l])#

você pode escrever

#color(red)(2)"K"_text((aq])^(+) + color(red)(2)"OH"_text((aq])^(-) + 2"H"_text((aq])^(+) + "SO"_text(4(aq])^(2-) -> 2"K"_text((aq])^(+) + "SO"_text(4(aq])^(2-) + 2"H"_2"O"_text((l])#

Se você quiser, também pode escrever o equação iônica líquida eliminando o íons espectadores, ou seja, os íons presentes nos dois lados da equação

#color(red)(cancel(color(black)(color(red)(2)"K"_text((aq])^(+)))) + color(red)(2)"OH"_text((aq])^(-) + 2"H"_text((aq])^(+) + color(red)(cancel(color(black)("SO"_text(4(aq])^(2-)))) -> color(red)(cancel(color(black)(2"K"_text((aq])^(+)))) + color(red)(cancel(color(black)("SO"_text(4(aq])^(2-)))) + 2"H"_2"O"_text((l])#

Isso vai te levar

#color(red)(2)"OH"_text((aq])^(-) + 2"H"_text((aq])^(+) -> 2"H"_2"O"_text((l])#