Qual é a equação iônica líquida da reação de FeCl2 com NaOH? Expresse sua resposta como uma equação química, incluindo fases.

Responda:

$F e^{2 +} (a q) + 2 O H^{-} (a q) \to F e {(O H)}_{2} (s) ⏐ ⏐ ↓$ $Fe^(2+)(aq)+2OH^(-)(aq)->Fe(OH)_2(s)downarrow$

Explicação:

Primeiro, escrevemos a equação balanceada para esta reação:

$F e C l_{2} (a q) + 2 N a O H (a q) \to 2 N a C l (a q) + F e {(O H)}_{2} (s) ⏐ ↓$ $FeCl_2(aq)+2NaOH(aq)->2NaCl(aq)+Fe(OH)_2(s)downarrow$

Esta é uma reação de precipitação, na qual dois sais solúveis são misturados em forma de solução para formar um precipitado.

Então, agora podemos escrever a equação iônica para esta reação, ou seja:

$F e^{2 +} (a q) + 2 C l^{-} (a q) + 2 N a^{+} (a q) + 2 O H^{-} (a q) \to 2 N a^{+} (a q) + 2 C l^{-} (a q) + F e {(O H)}_{2} (s) ⏐ ⏐ ↓$ $Fe^(2+)(aq)+2Cl^(-)(aq)+2Na^+(aq)+2OH^(-)(aq)->2Na^+(aq)+2Cl^(-)(aq)+Fe(OH)_2(s)downarrow$

Agora, precisamos cancelar o íons espectadores, que são íons presentes nos dois lados da equação. Então, a equação se torna

$Fe^(2+)(aq)+color(red)cancelcolor(black)(2Cl^(-)(aq))+color(red)cancelcolor(black)(2Na^+(aq))+2OH^(-)(aq)->color(red)cancelcolor(black)(2Na^+(aq))+color(red)cancelcolor(black)(2Cl^(-)(aq))+Fe(OH)_2(s)downarrow$

A equação iônica líquida final é agora:

$Fe^(2+)(aq)+2OH^(-)(aq)->Fe(OH)_2(s)downarrow$

O hidróxido de ferro (II) formado é facilmente oxidado quando exposto ao ar e pode facilmente se tornar hidróxido de ferro (III) $(Fe(OH)_3)$ .